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化学:有道精品课赵瑛瑛老师考前安魂三板斧

归档日期:07-10       文本归类:化学估算      文章编辑:爱尚语录

  “得选择者得天下”,高考理综化学试卷中选择题以基础为本,务必做到稳、准、快。注意选择最后一题,2018年全国卷弱化了电解质溶液的综合问题,2019年一定重视相关题型。

  “得选择者得天下”,同学们务必牢记以下3大速算解题思维——黄金解题利器!

  差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。

  【示例】同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( )

  【解析】由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解:

  常见的守恒法包括质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,极大提升解题的准确度。

  【示例】将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 ( )

  【解析】此题的解法有多种,但作为选择题,可以从答案中求解。原溶液中含有K+,Cl-,Br-,由电荷守恒可知:n(K+)=n(Cl-)+n(Br-),选项中符合这一关系式的只有答案A

  有些计算型选择题,表面上看起来似乎要计算,但只要认真审题,稍加分析,便可以目测心算,得到正确答案。

  【示例】在一个6L的密闭容器种,放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应:4X(g)+3Y(g)= 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器温度不变,混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应式中的n值是 ( )

  【解析】本题可用一般解法,求出n的值,但步骤烦琐,若用估算法,结合选项,即可很快得出答案。根据反应的化学方程式,“混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3”,说明反应的正方向是体积增大的方向,即:4+3<2+n,n>5,选项中n>5的只有D。答案为D。

  “→”(用于有机化学反应、用电子式表达离子化合物或共价化合物的形成过程)

  “ ? ”(用于可逆的化学反应、盐类不彻底的水解、弱电解质的电离、酯化反应)

  ◆填空题和计算题单位不写或写错,如:mol/(L·s)错写为mol/L·s

  ◆热化学方程式忘记标明状态(g)、(l)、(s),反应热△H的“﹢”、“﹣”忘记标注

  ◆浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3-不一定有氧化性,如:Fe(过量)+ Fe(NO3)3

  ◆金属氧化物不一定为碱性氧化物,如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如NO等

  ◆能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa) (高温,高压)

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