我要投搞

标签云

收藏小站

爱尚经典语录、名言、句子、散文、日志、唯美图片

当前位置:满堂彩 > 化学估算 >

高中化学常用计算公式

归档日期:07-23       文本归类:化学估算      文章编辑:爱尚语录

  高中化学常用计算公式_理化生_高中教育_教育专区。高中化学常用计算公式,高中化学计算题,化学浓度计算公式,摩尔质量全部公式,高中化学计算题解题技巧,高中化学计算公式大全,高中化学计算专题,初二化学公式,高中生物知识点总结,高中化学物质的量计算

  1. 有关物质的量(mol)的计算公式 (1)物质的量(mol) ? 物质的质量? g ? 物质的摩尔质量(g / mol) 即 n= N NA m ;M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 M (2)物质的量(mol)= 微粒数(个) 6.02 ? 1023 (个 / m ol) 即 n= NA 为常数 6.02×1023,应谨记 V标,g Vm (3)气体物质的量(mol) ? 标准状况下气体的体积 ( L) 22.4( L / mol ) 即 n= Vm 为常数 22.4L·mol-1,应谨记 (4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)即 nB=CBVaq (5)物质的量(mol)= 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 反应中放出或吸收的热 量(KJ) 反应热的绝对值( KJ / m ol ) 即 n= Q ?H ①溶液密度(g/mL) ? 溶液质量 ( g ) 溶液体积 (mL) 即? = m液 Vaq 溶质质量(g) 溶质质量(g ) ②溶质的质量分数= ×100% ? 100 %= (溶质质量? 溶剂质量)( g) 溶液质量(g ) 即 w= m质 m质 ? 100%= ×100% m质 ? m剂 m液 ③物质的量浓度(mol/L) ? 溶质物质的量 (mol ) 溶液体积 ( L) 即 CB= nB Vaq (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数 ? 物质的量浓度 (mol/L) ? 1(L) ? 溶质的摩尔质量 (g/mol) 1000(mL) ? 溶液密度 (g/mL) ? 100% ②物质的量浓度 ? 1000(mL) ? 溶液密度 (g / mL) ? 溶质的质量分数 溶质摩尔质量 (g / mol) ? 1(L) 即 CB= 1000 ?? MB ρ 单位:g/ml (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致) : 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变! ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即 m浓 ?浓 ? m稀?稀 即 c(浓) ·V(浓)=c(稀) ·V(稀) (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) (5)物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式:① 溶解度 (g) 100(g) ? 饱和溶液中溶质的质量(g) 溶剂质量 (g) ② 溶解度 (g) 100(g) ? 溶解度 (g) ? 饱和溶液中溶质的质量 (g) 饱和溶液的质量 (g) (2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: S ( g) ? w( g ) ? 100( g ) (100 ? w)( g ) w% ? S ( g) ? 100% (100 ? S )( g ) (3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水) ,析出晶体的质量 m 的计算: m? 溶解度( g ) 100( g ) ? 蒸发溶剂(水)的质量( g ) (4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量 m 的计算: m ? ?高温溶解度 ? 低温溶解度? ? 高温原溶液质量( g) ?100 ? 高温溶解度?( g) 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量 m(混)和总物质的量 n(混) :M ? m( 混 ) M1n1 ? M2n2 ? .... = n( 混 ) n1 ? n2 ? .... 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度 ? (混) : M ? 22.4 ? ? (混) . ? 10 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃, 101 5 Pa )的混合气体。 (3)已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D(通常称作相对密度) : D= ?(混) M(混) = ?(A) M(A) 则 M ? D ? M ( A) (说明: 该定律及推论只适用于气体。 气体可以是不同气体间比较, 5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 也可以是同一气体的比较,即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。 ) 前提请记住公式:PV=nRT= mRT ?VRT Vg , 标RT NRT = = = M M Vm NA mA M A ? A ? ? mB M B ? B (1) 同温、 同压下, 同体积的气体, 其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比, 等于其密度(ρ)之比, 即: (2)同温、同压下,气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比,也等于其分子数目(N)之比,即: (3)同温、同压下,同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比,即: VA ? B ? VB ? A VA n A N A ? ? VB n B N B (4)同温下,同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比,也等于其分子数目(N)之比,即: ? A nA N A ? ? ? A nB N B 6. 氧化还原反应中电子转移的数目= 同一元素化合价变化差 值 ×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量(M)=NA×每个该物质分子的质量(m0) ; 原子的相对原子质量= 一个某原子的质量( g) 1 ? 一个 12 C的质量( g) 12 8. 有关物质结构,元素周期律的计算公式 (1)原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系:原子序数=核电荷数=核内质子数=原子

本文链接:http://wannfamily.com/huaxuegusuan/191.html