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初中化学相对原子质量怎样计算?

归档日期:07-31       文本归类:化学估算      文章编辑:爱尚语录

  相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667ekg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。

  该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。

  一种原子(分子,离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量),但请注意:只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时,才符合本规律。

  1、相对原子质量只是一个比值,单位是1(一般不读也不写),不是原子的实际质量。

  2、每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍,即电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上。

  3、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。

  相对原子质量=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC

  相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667ekg)作为标准,其它原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。

  该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量1/12(kg)ne。

  当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便(一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的)。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。

  国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份。那每一份的质量就是:一个原子的质量/(1/12×一个碳-12原子的质量)=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。

  然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为:(2.657e-26)/(1.667e-27)=16,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。

  2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量/碳—12原子实际质量的十二分之一。第二种为定义式,一般不会让你计算,因为原子实际质量太小了,计算量太大了。

  准确的来说质子数加上中子数,但对于初中化学而言,要记住原子序数就可以了,大多情况下,原子序数乘以2就可以得出相对原子质量,补充说一句,这种方法是不严格的,但对于初中而言,这方法还可以应付得来。

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